Question

Дано: m(Fe)=5,6 г Найти: V(H2)-? Решение Fe+H2So4-

Answer 1

Дано :

m(Fe)=5,6 г

Найти :  

v(Fe)-?

Решение :  

1) v(H2)-?

v=m/M; v(H2) = 5,6 г/2 г/моль = 2,8 моль

Ответ : v(H2) = 2,8 моль.

Answer 2

Дано:

m(Fe)=5,6 г

Мб ты ошибся с тем что нужно найти, тут подходит H20, а не H2V(H2O)-?

Решение:

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

n(Fe)=5,6/56=0,1

0,1/2 = x/6

x=0,3

V(H20) = 0,3 * 22,4= 6,72 л.

(H2 не возможно выразить из твоего дано, по этому я нашел V H20)

Answer 3

Чтобы найти объем водорода (V(H2)), который образуется при реакции железа (Fe) с серной кислотой (H2SO4), нам необходимо знать стехиометрические коэффициенты реакции. Однако, в предоставленных данных нет информации о коэффициентах, поэтому мы не можем точно определить количество образующегося водорода.

Обычно реакция между железом и серной кислотой происходит следующим образом: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

В этом случае стехиометрический коэффициент перед водородом равен 1, то есть на каждую молекулу Fe соответствует одна молекула H2. Таким образом, количество образующегося водорода будет равно массе железа (Fe), разделенной на молярную массу железа (Fe).

Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,85 г/моль. Поэтому мы можем использовать данную информацию для расчета объема водорода:

V(H2) = (m(Fe) / M(Fe)) * 22,4 л/моль,

где m(Fe) - масса железа в граммах, M(Fe) - молярная масса железа в г/моль, и 22,4 л/моль - объем одного моля идеального газа при стандартных условиях (н.у.).

Подставляя значения:

V(H2) = (5,6 г / 55,85 г/моль) * 22,4 л/моль.

Выполняя расчеты, получим значение объема водорода, образующегося при реакции Fe с H2SO4.