Question

Рассчитайте хим.количество кислорода - О2 которое образуется при разложении Н2О2 массой 28 грамм

Answer 1

       28 г                  Х моль
  2 H2O2      ->       O2       +      2H2O
n =2 моль             n = 1 моль
М=34 г/моль
m=68 г

28 г Н2О2   -  Х моль О2
68 г Н2О2  -  1 моль О2
n(O2) = 28 * 1 / 68 = 0,4 моль

Answer 2

Для рассчета химического количества кислорода (O2), которое образуется при разложении 28 грамм водорода пероксида (H2O2), мы должны использовать химическое уравнение реакции разложения H2O2.

Уравнение реакции разложения H2O2 выглядит следующим образом: 2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы H2O2 разлагаются на 2 молекулы воды (H2O) и 1 молекулу кислорода (O2).

1 моль H2O2 имеет молярную массу около 34 г (2 гидрогена + 2 кислорода). Таким образом, чтобы рассчитать количество молей H2O2 в 28 г, мы делим массу на молярную массу: количество молей H2O2 = 28 г / 34 г/моль ≈ 0,824 моль

Так как каждые 2 молекулы H2O2 дают 1 молекулу O2, то половина количества молей H2O2 даст количество молей O2: количество молей O2 = 0,824 моль / 2 ≈ 0,412 моль

Наконец, чтобы рассчитать химическое количество кислорода (О2) в граммах, мы умножаем количество молей O2 на его молярную массу, которая составляет около 32 г/моль: масса O2 = количество молей O2 * молярная масса O2 ≈ 0,412 моль * 32 г/моль ≈ 13,184 г

Таким образом, при разложении 28 г H2O2 образуется примерно 13,184 г кислорода (О2).