Question

Взаємодія цинку з розбавленою нітратною (азотною) кислотою описується рівнянням: 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. Скільки цинк (ІІ) нітрату утворю ється із 26,4 кг технічного цинку, що містить 2% домішок? только с РЕШЕНИЕМ

Answer 1

Ошибка на листочке в математических расчетах
M(Fe(NO3)2) = 189 г/моль
m = 189 * 398 = 75 кг 222 г

Answer 2

Дано: Маса технічного цинку = 26.4 кг Вміст домішок у цинку = 2%

Шукаємо: Маса цинку (ІІ) нітрату утвореного з даної кількості цинку.

Розв'язок: Спочатку знайдемо масу чистого цинку в технічному цинку: Маса чистого цинку = Маса технічного цинку * Вміст чистого цинку = 26.4 кг * (1 - 0.02) = 26.4 кг * 0.98 = 25.872 кг

Захопленням цинку згідно рівняння 1 моль цинку займає 4 молі кисню: 4 моль Zn + 10 моль HNO3 -> 4 моль Zn(NO3)2

Молярна маса цинку (ІІ) нітрату (Zn(NO3)2) = 65.38 г/моль (1 моль Zn(NO3)2)

Тому, маса цинку (ІІ) нітрату утвореного з 25.872 кг цинку: Маса цинку (ІІ) нітрату = (Маса цинку * мольна маса Zn(NO3)2) / мольна маса Zn = (25.872 кг * 65.38 г/моль) / 65.38 г/моль = 25.872 кг

Таким чином, маса цинку (ІІ) нітрату, що утворюється з даної кількості цинку, дорівнює 25.872 кг.