Question

Какое количество вещества водорода образуется при взаимодействии 60 г. алюминия,содержащего 10% неметаллических примесей с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2

Вычислим массу чистого алюминия без примесей:

60 г составляет 100%

Х г составляет  (100-10)%

Отсюда Х=60*90%/100%=54 г

Вычислим молярную массу алюминия

Mr(Al)=27 г/моль

Вычислим количество вещества алюминия, вступившего в реакцию:

n(Al)=m(Al)/Mr(Al)=54/27=2 моль

По коэффициентам, стоящим в уравнении реакции видно, что из 2 моль алюминия получается 3 моля водорода

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найти массу чистого алюминия в образце: Масса алюминия = 60 г × (1 - 0.1) = 60 г × 0.9 = 54 г

2. Рассчитать количество вещества алюминия по его молярной массе: Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Количество вещества алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество вещества алюминия = 54 г / 26.98 г/моль ≈ 2.00 моль

3. Записать сбалансированное химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода.

4. Рассчитать количество вещества водорода, используя коэффициент пропорциональности: Количество вещества водорода = (количество вещества алюминия × коэффициент водорода) / коэффициент алюминия Количество вещества водорода = (2.00 моль × 3) / 2 Количество вещества водорода = 3.00 моль

Таким образом, при взаимодействии 60 г алюминия с соляной кислотой образуется 3.00 моль водорода.