Question

Fe(OH)3->Fe2O3->Fe(NO3)3->Fe2O3->Fe->FeSO4 Fe(OH)3->Fe(NO3)3 Fe(OH)3->Fe(OH)2NO3 Fe(OH)2NO3->Fe(NO3)3???? решить цепочку и написать сокращенные ионные уравнения

Answer 1

Fe+ O2→Fe2O3 
Fe2O3 + 6 HNO3 → 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O 
Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3 
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 
2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3 
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 

Answer 2

Данная цепочка реакций представляет собой последовательное превращение соединения гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) в сульфат железа(II) (FeSO4) с промежуточными стадиями. Давайте разберем каждый шаг и напишем ионные уравнения для каждой реакции:

1. Fe(OH)3 -> Fe2O3 Эта реакция представляет собой дегидратацию гидроксида железа(III) до оксида железа(III). Уравнение выглядит следующим образом: 2 Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3 H2O

2. Fe2O3 -> Fe(NO3)3 Далее, оксид железа(III) реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат железа(III): Fe2O3 + 6 HNO3 -> 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O

3. Fe(NO3)3 -> Fe2O3 В этом шаге нитрат железа(III) разлагается обратно на оксид железа(III): 2 Fe(NO3)3 -> Fe2O3 + 6 NO2 + 3 O2

4. Fe2O3 -> Fe Оксид железа(III) восстанавливается до элементарного железа: Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2

5. Fe -> FeSO4 Полученное элементарное железо реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа(II): Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Итак, цепочка реакций будет выглядеть следующим образом: Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe(NO3)3 -> Fe2O3 -> Fe -> FeSO4

Сокращенные ионные уравнения для каждой реакции:

1. 2 Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3 H2O
2. Fe2O3 + 6 HNO3 -> 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O
3. 2 Fe(NO3)3 -> Fe2O3 + 6 NO2 + 3 O2
4. Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2
5. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Обратите внимание, что эти уравнения являются сокращенными и не учитывают коэффициенты стехиометрии. Если вам нужны полные уравнения с коэффициентами, пожалуйста, сообщите.