Question

При взаимодействии фосфора с кислородом образуется 14,2г оксида фосфора(5).Определите массу фосфора,вступившего в реакцию(просьба решить с помощью формул)

Answer 1

Ответ: 6.2 г фосфора.

При решении, по сути, используется всего одна формула:

n=m/M

Answer 2

Все расписано ,надеюсь поможет!Удачи ,легкая задачка

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между фосфором и кислородом, и затем использовать соотношение между массами реагирующих веществ и продуктов реакции.

Уравнение реакции: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора соответствуют 2 молям оксида фосфора(5). Молярная масса P₂O₅ равна 141,94 г/моль.

Масса оксида фосфора(5), образованного в реакции, составляет 14,2 г. Теперь мы можем использовать пропорцию для определения массы фосфора:

(4 моль P / 2 моль P₂O₅) = (x г P / 14,2 г P₂O₅)

Подставим известные значения:

(4/2) = (x/14,2)

Решим уравнение для x:

x = (4/2) * 14,2 x = 2 * 14,2 x = 28,4 г

Таким образом, масса фосфора, вступившего в реакцию, составляет 28,4 г.