Question

Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты прореагирует с 20г. оксида меди (2)СРОЧНО!​

Answer 1

CuO+H2SO4=CuSOt+H2O

n(CuO)=20г/80г/моль=0,25 моль

По УХР CuO и H2SO4 взаимодействуют 1:1, т е. n(H2SO4)=0,25 моль

m(H2SO4)=0,25 моль*98 г/моль=24,5 г

m(раствора H2SO4)=24,5 г*100%/20%=122,5 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом меди (CuO):

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Согласно уравнению, на каждый моль оксида меди (CuO) требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Чтобы найти массу 20%-ного раствора серной кислоты, которая реагирует с 20 г оксида меди (CuO), нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество вещества оксида меди (CuO) в граммах, используя его молярную массу. Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль Количество вещества CuO = масса / молярная масса = 20 г / 79.55 г/моль = 0.251 моль

2. Поскольку соотношение между CuO и H2SO4 в реакции 1:1, то количество вещества H2SO4, реагирующего с CuO, также составляет 0.251 моль.

3. Рассчитайте массу 20%-ного раствора серной кислоты, соответствующую 0.251 моль. В 20%-ном растворе концентрация означает 20 г серной кислоты в 100 г раствора. Масса 20%-ного раствора H2SO4 = (масса раствора / 100) * концентрация Масса 20%-ного раствора H2SO4 = (100 г / 100) * 20 г = 20 г

Таким образом, масса 20%-ного раствора серной кислоты, прореагировавшей с 20 г оксида меди (CuO), составляет 20 г.