Question

Какую минимальную массу 10% ного раствора уксусной кислоты необходимо взять для полного растворения 10г карбоната кальция?

Answer 1

CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)Ca + H2O + CO2
находим хим кол-во карбоната n(CaCO3) = 10/100 = 0,1 моль
по уравнению реакции n(CH3COOH) = 2* n(CaCO3)
находим массу уксусной кислоты m(CH3COOH) = 60*0,2 = 12 г 
находим массу р-ра m(р-ра СH3COOH) = 12/0,1 = 120г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть реакцию между уксусной кислотой (CH3COOH) и карбонатом кальция (CaCO3):

CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для полного растворения 1 моль карбоната кальция требуется 2 моля уксусной кислоты.

Молярная масса CaCO3 = 40,1 г/моль Молярная масса CH3COOH = 60,1 г/моль

Масса 10 г карбоната кальция соответствует молулярной массе:

моль CaCO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) моль CaCO3 = 10 г / 40,1 г/моль ≈ 0,249 моль

Для полного растворения 0,249 моль CaCO3 потребуется уксусной кислоты в 2 раза больше:

моль CH3COOH = 0,249 моль × 2 = 0,498 моль

Масса 10%-ного раствора уксусной кислоты зависит от количества растворителя (обычно воды). Предположим, что объем раствора составляет 100 мл (0,1 л). Тогда:

моль CH3COOH = масса (г) / молярная масса (г/моль) 0,498 моль = масса (г) / 60,1 г/моль

масса (г) = 0,498 моль × 60,1 г/моль ≈ 29,9 г

Таким образом, минимальная масса 10%-ного раствора уксусной кислоты, необходимая для полного растворения 10 г карбоната кальция, составляет около 29,9 г.