Question

Фосфор масою 12,4г згорів у кисні. Яка маса фосфору (V) оксиду утворилася?

Answer 1

Реакция горения фосфора - 4P+5O2=2P2O5+ 3010кДж.

Молярные массы: 4*31 + 5*(16*2) = 2*(31*2+16*5) = 124 + 150 = 284

Можно составить пропорцию: 124 г Р - 284 г фосфору (V) оксиду

                                                   12,4 г Р - х г фосфору (V) оксиду

х = 12,4*284/124 = 28,4 г фосфору (V) оксиду.

Answer 2

Щоб відповісти на це запитання, необхідно знати хімічний склад фосфору (V) оксиду. За умовами питання, ми знаємо масу фосфору, який згорів, і хочемо знайти масу фосфору (V) оксиду, який утворився.

Молекулярна маса фосфору (V) оксиду (P2O5) становить 141,94 г/моль.

Для знаходження маси фосфору (V) оксиду (P2O5), яка утворилася, використовується наступна рівняння:

2P + 5O2 -> P2O5

За рівнянням видно, що коефіцієнт пропорційності між фосфором і фосфору (V) оксидом дорівнює 2.

Маса фосфору (V) оксиду, яка утворилася, може бути визначена за допомогою наступного розрахунку:

Маса фосфору (V) оксиду = (маса фосфору * коефіцієнт пропорційності) / молярну масу фосфору (V) оксиду

Маса фосфору = 12,4 г Коефіцієнт пропорційності = 2 Молярна маса фосфору (V) оксиду = 141,94 г/моль

Підставляючи ці значення до формули, отримуємо:

Маса фосфору (V) оксиду = (12,4 г * 2) / 141,94 г/моль ≈ 0,174 г

Тому маса фосфору (V) оксиду, яка утворилася, становить приблизно 0,174 г.