Question

Вычислите объём воздуха, необходимый для полного сгорания 1,26 л ацетилена

Answer 1

Ответ: 15 л

Дано:

V(HC≡CH) = 1,26 л

V(в.) - ?

Объяснение:

Составляем УХР:

2НC≡СН + 5O₂ ⇒ 4CO₂ + 2H₂O

Из УХР видно, что V(O₂) = 2,5V(НC≡СН)

V(O₂) = 2,5*1,26 л = 3,15 л

V(в.) = 3,15 л/0,21 = 15 л

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для полного сгорания 1,26 л ацетилена, мы должны знать стехиометрический соотношение между ацетиленом и кислородом в реакции горения.

Молекулярная формула ацетилена (этилена) - C₂H₂.

Реакция полного сгорания ацетилена выглядит следующим образом:

C₂H₂ + O₂ -> CO₂ + H₂O

Из стехиометрического соотношения реакции, мы видим, что на одну молекулу ацетилена требуется две молекулы кислорода. То есть соотношение ацетилена к кислороду составляет 1:2.

Теперь давайте проведем несколько расчетов:

1 моль ацетилена (C₂H₂) занимает примерно 22,4 л (при нормальных условиях).

Молярная масса ацетилена (C₂H₂) равна: 12,01 г/моль (C) + 1,01 г/моль (H) × 2 = 26,04 г/моль.

Таким образом, масса 1,26 л ацетилена будет равна: (1,26 л / 22,4 л/моль) × 26,04 г/моль = 1,47 г.

Так как соотношение ацетилена к кислороду составляет 1:2, масса кислорода, необходимая для полного сгорания 1,47 г ацетилена, будет равна: 1,47 г × (2 г O₂ / 1 г C₂H₂) = 2,94 г.

Молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (O₂), необходимый для полного сгорания 1,26 л ацетилена:

Объем кислорода = (масса кислорода / молярная масса кислорода) × 22,4 л/моль Объем кислорода = (2,94 г / 32 г/моль) × 22,4 л/моль ≈ 2,06 л

Таким образом, для полного сгорания 1,26 л ацетилена потребуется примерно 2,06 л кислорода.