Question

рассчитайте массу осадка , которая образуется при взаимодействии 260г нитрата бария с сульфатом калия.

Answer 1

Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3 n(Ba(NO3)2)=260г/261=0,996моль n(BaSO4)по уравеению тогда равно 0,996 моль Тогда m(BaSO4)=0.996 * 233г/моль=232,068 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии нитрата бария (Ba(NO3)2) с сульфатом калия (K2SO4), нам необходимо знать соотношение реагентов в реакции осаждения.

Уравнение реакции осаждения между нитратом бария и сульфатом калия выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3

Из уравнения видно, что соотношение между нитратом бария и сульфатом калия равно 1:1. Это означает, что для полного осаждения всех ионов бария и сульфата необходимо одинаковое количество вещества.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) составляет: Ba = 137 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса сульфата калия (K2SO4) составляет: K = 39 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества для каждого реагента, используя их массы и молярные массы:

Масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 260 г Масса сульфата калия (K2SO4) = Неизвестно (обозначим как "x")

Количество вещества нитрата бария (Ba(NO3)2): n(Ba(NO3)2) = масса / молярная масса n(Ba(NO3)2) = 260 г / (137 г/моль + 2 * (14 г/моль + 3 * (16 г/моль))) n(Ba(NO3)2) ≈ 1.274 моль

Так как соотношение между нитратом бария и сульфатом калия равно 1:1, количество вещества сульфата калия также составляет 1.274 моль.

Теперь можем рассчитать массу сульфата бария (BaSO4), которая образуется при осаждении:

Масса сульфата бария (BaSO4) = количество вещества * молярная масса Масса сульфата бария (BaSO4) = 1.274 моль * (137 г/моль + 32 г/моль + 4 * (16 г/моль)) Масса сульфата бария (BaSO4) ≈ 321 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 260 г нитрата б