Question

Ребят помогите решить вот эту задачку. " Какова масса выделенной меди с помощью водорода из оксида меди 2 массой 480г , содержащего примеси массовой долей 10% "

Answer 1

CuO+H2=H2O+Cu
mчистCuO=480×0.9=432 гр
m(Cu)=432×64÷80=345.6 гр
80- это молярка оксида меди
64-атомная масса меди

Answer 2

Чтобы решить данную задачу, нужно использовать химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии водорода с оксидом меди. В данном случае оксид меди имеет массу 480 г и содержит примеси массовой долей 10%.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида меди реагирует с одной молекулой водорода, образуя медь и воду.

1 моль CuO соответствует 1 моль Cu.

Теперь вычислим количество молей CuO в данном случае:

Масса CuO = 480 г Молярная масса CuO = 63,55 г/моль (молярная масса меди) + 16 г/моль (молярная масса кислорода) = 79,55 г/моль

Количество молей CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO = 480 г / 79,55 г/моль ≈ 6,03 моль

Так как каждая моль CuO превращается в одну моль Cu, то количество молей Cu будет таким же: 6,03 моль.

Теперь найдем массу меди:

Молярная масса Cu = 63,55 г/моль

Масса Cu = Количество молей Cu * Молярная масса Cu = 6,03 моль * 63,55 г/моль ≈ 383,21 г

Таким образом, масса выделенной меди составляет примерно 383,21 г.