Question

Сколько л (н.у.) углекислого газа необходимо растворить в избытке гидроксида калия, чтобы получить 34.5 г соли?

Answer 1

2КОН+СО2⇒К2СО3+Н2О

М(К2СО3)=138 г/моль

n(К2СО3)34.5/138=0.25моль

n(CO2)=0.25 моль

V(CO2)=0,25*22,4=5,6л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать уравнение реакции между углекислым газом (СО2) и гидроксидом калия (КОН).

Уравнение реакции: CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула углекислого газа (CO2) реагирует с 2 молекулами гидроксида калия (KOH), образуя 1 молекулу соли калия (K2CO3) и 1 молекулу воды (H2O).

Молярная масса соли калия (K2CO3) составляет 138.2 г/моль.

Масса соли, которую нам нужно получить, составляет 34.5 г.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы найти количество молей соли калия:

Моли соли = масса соли / молярная масса соли Моли соли = 34.5 г / 138.2 г/моль Моли соли ≈ 0.249 моль

Так как уравнение реакции гласит, что каждая молекула углекислого газа реагирует с 2 молекулами гидроксида калия, мы знаем, что количество молей углекислого газа должно быть в два раза меньше, чем количество молей соли:

Моли CO2 = 0.249 моль / 2 Моли CO2 ≈ 0.125 моль

Теперь мы можем использовать молярный объем (литры на моль) для конвертации количества молей углекислого газа в объем:

Объем CO2 (л) = Моли CO2 * Молярный объем (л/моль)

Молярный объем CO2 при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22.4 л/моль.

Объем CO2 (л) = 0.125 моль * 22.4 л/моль Объем CO2 (л) ≈ 2.8 л

Таким образом, необходимо растворить примерно 2.8 л углекислого газа в избытке гидроксида калия, чтобы получить 34.5 г соли.