Question

Помогите пожалуйста с задачкой! Рассчитайте, какая масса SO2 и нитрата калия(KNO3) образуется, если в реакцию вступило 315 грамм азотной кислоты(HNO₃). Заранее спасибо!!!)

Answer 1

Дано:

m(HNO₃)=315г.

------------------------------------

m(SO₂)-? m(KNO₃)-?

Решение:

1. M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль

2. n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль

3. K₂SO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=2моль  n(KNO₃ )=2моль    n(SO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=5моль  n₁(KNO₃ )= 5моль    n₁(SO₂)=2,5моль

4. Определим молярную массу нитрата калия и молярную массу оксида серы(IV):

M(KNO₃)=39+14+16x3=101г./моль

M(SO₂)=32+32=64г./моль

5. Определим массу нитрата калия количеством вещества 5моль:

m(KNO₃)=n₁(KNO₃ )xM(KNO₃)=5моль x 101г./моль=505г.

6. Определим массу оксида серы(IV) количеством вещества 2,5моль:

m(SO₂)=n₁(SO₂)x M(SO₂)=2,5мольx64г./моль=160г.

7. Ответ: из 315 грамм азотной кислоты с сульфитом калия образовалось 505г. нитрата калия и 160г.оксида серы(IV)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между азотной кислотой (HNO₃) и сернистым газом (SO₂), а затем использовать коэффициенты реакции для расчета массы образовавшихся продуктов.

Уравнение реакции между HNO₃ и SO₂ выглядит следующим образом:

2HNO₃ + 2SO₂ → N₂O₄ + 2H₂O + SO₂

Из уравнения видно, что каждые 2 моль азотной кислоты (HNO₃) реагируют с 2 молями сернистого газа (SO₂) и образуются 1 моль диоксида азота (N₂O₄), 2 моля воды (H₂O) и 1 моль дополнительного SO₂.

1 моль HNO₃ молекулярной массой около 63 г соответствует 1 моль SO₂ молекулярной массой около 64 г.

Теперь мы можем рассчитать массу SO₂, которая образуется из 315 г HNO₃:

Моль HNO₃ = масса HNO₃ / молекулярная масса HNO₃ Моль HNO₃ = 315 г / 63 г/моль = 5 моль HNO₃

Согласно уравнению реакции, 1 моль HNO₃ соответствует 1 моль SO₂, поэтому образуется такое же количество молей SO₂:

Моль SO₂ = 5 моль HNO₃ = 5 моль SO₂

Масса SO₂ = моль SO₂ * молекулярная масса SO₂ Масса SO₂ = 5 моль * 64 г/моль = 320 г

Таким образом, масса образовавшегося SO₂ составляет 320 г.

Теперь рассмотрим образование нитрата калия (KNO₃). Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля HNO₃ соответствуют 1 моль KNO₃.

Моль KNO₃ = 5 моль HNO₃ / 2 = 2.5 моль KNO₃

Масса KNO₃ = моль KNO₃ * молекулярная масса KNO₃ Масса KNO₃ = 2.5 моль * (39 + 14 + 48) г/моль = 277.5 г

Таким образом, масса образовавшегося нитрата калия (KNO₃) составляет 277.5 г.

Итак, в результате реакции вступивших 315 г азотной