Question

при электролизе водного раствора СuSO4 на аноде выделился газ объемом 448 л. Рассчитайте массу вещ-ва полученного на аноде

Answer 1

Ур-ие электролиза 2H2O + 2NaCl = H2 + 2NaOH + Cl2
на катоде выделился H2 ,на аноде Cl2
найдем ню(Сl2)= 5,6/22,4=0,25 моль, 
по ур-ию ню(H2)=0,25моль,V(H2)=5,6 л
ню(NaOH)=0,25*2=0,5 моль
m(NaOH)=0,5моль*40г/моль=20г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию, происходящую на аноде во время электролиза водного раствора CuSO4. Зная эту реакцию, мы можем определить количество вещества, выделившегося на аноде, а затем рассчитать его массу, используя молярную массу соответствующего вещества.

При электролизе водного раствора CuSO4 на аноде происходит окисление ионов SO4(2-) кислородом, который выделяется в виде газа. Реакция на аноде выглядит следующим образом:

4OH- - 4e- -> 2H2O + O2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы кислорода (O2) требуется 4 моля электронов (4e-). Таким образом, чтобы рассчитать количество вещества кислорода, выделившегося на аноде, мы должны разделить объем газа на молярный объем при стандартных условиях (22,4 л/моль):

Количество вещества кислорода = объем газа / молярный объем = 448 л / 22,4 л/моль = 20 моль O2

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, используя его молярную массу, которая составляет приблизительно 32 г/моль:

Масса кислорода = количество вещества × молярная масса = 20 моль × 32 г/моль = 640 г

Таким образом, масса полученного на аноде вещества составляет 640 г.