Question

Количество вещества (в граммах) этилового спирта уксусной кислоты будет получено при взаимодействии 115г 60% этанола с избытком уксусной кислоты?

Answer 1

В прикрепленном файле 

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции и расчеты по молярным массам веществ.

Химическое уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и уксусной кислотой (CH3COOH) выглядит следующим образом:

C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула этанола реагирует с одной молекулой уксусной кислоты, образуя одну молекулу этилового ацетата (CH3COOC2H5) и одну молекулу воды.

Сначала найдем количество молей этанола в 115 г 60% раствора этанола. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46.07 г/моль.

моль этанола = 115 г / 46.07 г/моль ≈ 2.50 моль

Так как коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции равны 1, следовательно, 2.50 моль этанола реагируют с 2.50 моль уксусной кислоты.

Теперь найдем количество молей уксусной кислоты, соответствующее избытку уксусной кислоты. Поскольку избыток уксусной кислоты не указан, предположим, что все 115 г этанола полностью реагируют с уксусной кислотой.

Таким образом, количество молей уксусной кислоты равно 2.50 моль.

Наконец, найдем массу уксусной кислоты:

масса = моль * молярная масса

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60.05 г/моль.

масса уксусной кислоты = 2.50 моль * 60.05 г/моль ≈ 150.13 г

Таким образом, при взаимодействии 115 г 60% этанола с избытком уксусной кислоты будет получено около 150.13 г уксусной кислоты.