Question

Определить масса гидроксида алюминия образовавшуюся при взаимодействии 2,7 г алюминия с водой

Answer 1

Ответ:

4Al+3O2=2Al2O3  

 

m (Al) = 2.7 г  

M (Al) = 27 г/ моль  

v (Al) = m / M = 2.7 / 27 = 0.1 моль  

 

0,1 моль / 4 моль = х / 2 моль  

v (Al2O3) = 2 *0.1 / 4 = 0.05 моль  

М (Al2O3) = 2* 27 + 16*3 = 54 + 48 = 102 г/моль  

m (Al2O3) = M*v = 102 * 0.05 = 5.1 г

Объяснение:

Answer 2

При взаимодействии алюминия с водой образуется гидроксид алюминия (Al(OH)₃) и выделяется водород (H₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 6 H₂O -> 2 Al(OH)₃ + 3 H₂

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы алюминия образуется 2 молекулы гидроксида алюминия. Поэтому для определения массы гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 2,7 г алюминия, необходимо знать молярные массы обоих веществ.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃) равна примерно 78 г/моль.

Сначала определим количество вещества алюминия (n) в 2,7 г:

n = масса / молярная масса n = 2,7 г / 26,98 г/моль

Теперь используем коэффициент пропорциональности, чтобы определить количество вещества гидроксида алюминия:

n(Al(OH)₃) = n(Al)

Наконец, вычислим массу гидроксида алюминия:

масса(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) * молярная масса(Al(OH)₃)

Подставим значения:

n = 2,7 г / 26,98 г/моль n(Al(OH)₃) = n молярная масса(Al(OH)₃) = 78 г/моль

масса(Al(OH)₃) = n * молярная масса(Al(OH)₃)

Подсчитаем:

n = 2,7 г / 26,98 г/моль ≈ 0,1001 моль масса(Al(OH)₃) = 0,1001 моль * 78 г/моль ≈ 7,808 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 2,7 г алюминия с водой, примерно равна 7,808 г.