Question

Сколько грамм натрия надо взять для реакции с водой, чтобы получить 4,48л водорода при (н.у)?

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2. n(H2)=44.8л÷22.4л/моль=2моль. n(Na)=n(H2)×2=4моль m(Na)=n(Na)×Mr=4×23=92г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно знать стехиометрическое соотношение между натрием и водородом в реакции с водой.

Реакция натрия с водой приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и выделению водорода (H2) по следующему уравнению:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода необходимо использовать 2 молекулы натрия.

Н.у. (нормальные условия) определяются при температуре 0°C (273 K) и давлении 1 атмосферы (760 мм ртутного столба). В таких условиях одна молекула газа занимает объем 22,4 литра.

В данной задаче нужно получить 4,48 литра водорода при н.у. Чтобы узнать, сколько молекул водорода содержится в 4,48 литрах, мы можем использовать соотношение:

1 моль газа = 22,4 литра газа при н.у.

Таким образом, количество молей водорода можно найти, разделив объем водорода на 22,4:

4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль водорода

Так как соотношение между натрием и водородом в реакции 2:1, для образования 0,2 моль водорода потребуется половина этого количества натрия:

0,2 моль / 2 = 0,1 моль натрия

Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль.

Теперь можно найти массу натрия, умножив количество молей на молярную массу:

0,1 моль * 23 г/моль = 2,3 г натрия

Таким образом, для реакции с водой, чтобы получить 4,48 л водорода при н.у., необходимо взять примерно 2,3 грамма натрия.