Question

Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии 451г 15% бромоводородной кислоты с 84 г раствора нитрата серебра .. плизз

Answer 1

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Бромоводородная кислота (HBr) реагирует с нитратом серебра (AgNO3) по следующему уравнению реакции:

2HBr + AgNO3 -> 2AgBr + 2HNO3

Из уравнения видно, что 2 моля бромоводородной кислоты реагируют с 1 молью нитрата серебра и образуются 2 моля бромида серебра и 2 моля азотной кислоты.

Для расчета массы осадка (бромида серебра) нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество вещества бромоводородной кислоты: моль HBr = масса HBr / молярная масса HBr молярная масса HBr = 1 г/моль (атомарная масса водорода) + 79,9 г/моль (атомарная масса брома)

   моль HBr = 451 г / (1 г/моль + 79,9 г/моль)

2. Рассчитаем количество вещества нитрата серебра: моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 молярная масса AgNO3 = 107,9 г/моль (атомарная масса серебра) + 14 г/моль (атомарная масса азота) + 48 г/моль (атомарная масса кислорода) + 3 * 16 г/моль (атомарная масса кислорода из нитратной группы)

   моль AgNO3 = 84 г / (107,9 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль + 3 * 16 г/моль)

3. Найдем количество молей бромида серебра, которое образуется: по уравнению реакции: 2 моль HBr -> 2 моль AgBr поэтому, моль AgBr = моль HBr

4. Рассчитаем массу бромида серебра: масса AgBr = моль AgBr * молярная масса AgBr молярная масса AgBr = 107,9 г/моль (атомарная масса серебра) + 79,9 г/моль (атомарная масса брома)

   масса AgBr = моль AgBr * (107,9 г/моль + 79,9 г/моль)

Теперь выполним вычисления:

1. Моль HBr = 451 г / (1 г/моль