Question

вычисли количество вещества и массу оксида серы (IV) который получится из пирита (FeS₂) массой 240 кг по уравнению реакции :4FeS₂ + 110₂=2Fe₂O₃+8SO₂

Answer 1

N(SO2)=2n(FeS2)=2*(240000/120)=4000 моль
m(SO2)=4000*64=256000 г=256кг

Answer 2

Для вычисления количества вещества и массы оксида серы (IV) (Fe₂O₃), получаемого из пирита (FeS₂), массой 240 кг, по заданному уравнению реакции, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество вещества пирита (FeS₂): Молярная масса FeS₂ = (1 × молярная масса железа) + (2 × молярная масса серы) = (1 × 55.845 г/моль) + (2 × 32.06 г/моль) = 55.845 г/моль + 64.12 г/моль = 119.965 г/моль

   Количество вещества пирита = масса пирита / молярная масса пирита = 240 кг / (119.965 г/моль) = (240000 г) / (119.965 г/моль) ≈ 2000.25 моль

2. Из уравнения реакции видно, что соотношение между FeS₂ и Fe₂O₃ равно 4:2. Таким образом, количество вещества Fe₂O₃ будет равно половине количества вещества FeS₂: Количество вещества Fe₂O₃ = 1/2 × количество вещества FeS₂ = 1/2 × 2000.25 моль = 1000.125 моль

3. Рассчитаем массу Fe₂O₃: Молярная масса Fe₂O₃ = (2 × молярная масса железа) + (3 × молярная масса кислорода) = (2 × 55.845 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 111.69 г/моль + 48.00 г/моль = 159.69 г/моль

   Масса Fe₂O₃ = количество вещества Fe₂O₃ × молярная масса Fe₂O₃ = 1000.125 моль × (159.69 г/моль) ≈ 159694.81 г

Таким образом, количество вещества оксида серы (IV) (Fe₂O₃), полученного из пирита (FeS₂) массой 240 кг, по заданному уравнению реакции, составляет примерно 1000.125 моль, а его масса равна приблизительно 159694.81 г.