Question

К раствору цинк нитрата массой 160г с массовой долей 25% добавили излишек натрий гидроксида. Вычислить массу цинкосодержащего продукта

Answer 1

Zn(NO3)2 +NaOH=Zn(OH)2 + 2NaNO3
Zn(OH)2 + NaOH= Na2ZnO2
m(Zn(NO3)2)= 160г*25%/100%=40 г;
n(Zn(NO3)2)=40г/189г/моль=0,212 моль;
n(Na2ZnO2)= n(Zn(NO3)2)= 0,212 моль;
m(Na2ZnO2)= 0,212 моль*143 г/моль=30,316 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить, сколько граммов цинка содержится в исходном растворе цинк нитрата массой 160 г с массовой долей 25%. Затем мы должны найти массу цинкосодержащего продукта после добавления избытка натрий гидроксида.

1. Определим массу цинка в исходном растворе цинк нитрата: Масса цинка = Масса раствора × Массовая доля цинка Масса цинка = 160 г × 0,25 = 40 г

2. После добавления избытка натрий гидроксида происходит реакция осаждения, в результате которой образуется гидроксид цинка (Zn(OH)2): Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3

3. Уравняем уравнение реакции, чтобы найти мольные соотношения: 1 моль Zn(NO3)2 соответствует 1 моль Zn(OH)2 Молярная масса Zn(NO3)2 = 189,36 г/моль Молярная масса Zn(OH)2 = 99,41 г/моль

4. Найдем количество молей цинка в исходном растворе: Количество молей Zn = Масса цинка / Молярная масса Zn Количество молей Zn = 40 г / 65,38 г/моль = 0,61 моль

5. Так как натрий гидроксид добавлен в избытке, он полностью реагирует с цинк нитратом в соответствии с исходными молярными соотношениями. Это означает, что количество молей Zn(OH)2, образующегося в реакции, равно количеству молей цинка в исходном растворе.

6. Найдем массу цинкосодержащего продукта (гидроксид цинка): Масса Zn(OH)2 = Количество молей Zn(OH)2 × Молярная масса Zn(OH)2 Масса Zn(OH)2 = 0,61 моль × 99,41 г/моль = 60,69 г

Таким образом, масса цинкосодержащего продукта (гидроксид цинка) составляет 60,69 г.