Question

Химическое равновесие в системе 2NO+O2<->2NO2+Q смещается в сторону продукта реакции при: Варианты ответов Вариант Ответ Ваш ответ 1 повышении температуры 2 повышении давления 3 понижении давления 4 использовании катализатора

Answer 1

2 повышении давления

Answer 2

1. Повышении температуры

При повышении температуры химические реакции, как правило, протекают в направлении, требующем поглощения тепла. В данном случае, обратимая реакция 2NO + O2 ⇌ 2NO2 + Q является экзотермической (выделяет тепло). По принципу Ле-Шателье, система будет стремиться компенсировать увеличение температуры путем поглощения тепла, что достигается смещением равновесия в сторону продукта реакции (правая сторона реакции).

2. Повышении давления

По принципу Ле-Шателье, повышение давления в системе с равновесием будет способствовать перемещению равновесия в сторону уменьшения молекулярного объема. В данном случае, смещение равновесия в сторону продукта реакции (правая сторона) будет способствовать уменьшению молекулярного объема, так как входящие в реакцию газы занимают больше места по сравнению с продуктами.

3. Понижении давления

Понижение давления в системе с равновесием будет способствовать увеличению молекулярного объема. В данном случае, смещение равновесия в сторону продукта реакции (правая сторона) будет противодействовать увеличению молекулярного объема, так как продукты занимают меньше места по сравнению с входящими в реакцию газами.

4. Использовании катализатора

Катализаторы не влияют на смещение равновесия в химической реакции. Они ускоряют скорость обратимой реакции, но не влияют на положение равновесия между реагентами и продуктами. Таким образом, использование катализатора не изменит смещение равновесия в данной системе.