Question

на сколько уменьшиться масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3, проводить при силе тока 2 А в течении 38 мин 20 с? Составить электронные уравнения процессов, проходящих на электродах, если катод из меди, заранее спасибо

Answer 1

I = 2 A
Δt = 38 мин 20 с = 2300 с
F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея
Процессы на электродах
Анод (+) Ag – e = Ag(+) | 1 – окисление
Катод (–) Ag(+) + e = Ag | 1 – восстановление
Эквивалентная масса серебра
M(1/z Ag) = M(Ag)/z(Ag) = 108/1 = 108 г/моль
z(Ag) = 1 – валентность серебра
По первому закону Фарадея масса серебра, окислившегося на аноде
Δm(Ag) = M(1/z Ag)*I*Δt /F = 108*2*2300/96500 = 5,148 г

Answer 2

Чтобы определить, на сколько уменьшится масса серебряного анода, необходимо знать значение электролиза раствора AgNO3. Поскольку это значение не указано, мы не можем точно рассчитать уменьшение массы анода.

Однако, мы можем составить электронные уравнения процессов, проходящих на электродах.

На катоде (из меди) происходит редукция, то есть притекание электронов:

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

На аноде (из серебра) происходит окисление, то есть отток электронов:

2Ag(s) → 2Ag+(aq) + 2e-

Общее уравнение электролиза раствора AgNO3 можно записать следующим образом:

2AgNO3(aq) + 2H2O(l) → 2Ag(s) + 4H+(aq) + O2(g) + 2NO3-(aq)

Учитывая электронные уравнения для катода и анода, можно записать полное уравнение процесса:

2AgNO3(aq) + 2H2O(l) + 2Cu(s) → 2Ag(s) + 4H+(aq) + O2(g) + 2NO3-(aq) + 2Cu(s)

Обратите внимание, что в данном случае медь (Cu) служит только для поступления электронов на катоде и не участвует в химической реакции.