Question

55 БАЛЛОВ!!!! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! При взаимодействии раствора гидроксида натрия с раствором хлорида меди (2) выпал осадок, который отделили и прокалили на воздухе. Масса образовавшегося твердого вещества составила 9,6 г рассчитайте массу исходной щёлочи.

Answer 1

твердое вещество оксид меди

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод стехиометрии, основанный на балансировке химического уравнения реакции.

Сначала давайте сбалансируем уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди (CuCl2):

2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что соотношение между гидроксидом натрия и хлоридом меди равно 2:1. Это означает, что для каждых 2 молей гидроксида натрия необходимо 1 моль хлорида меди.

Теперь, когда у нас есть сбалансированное уравнение реакции, мы можем рассчитать количество вещества гидроксида натрия.

Молярная масса NaOH: Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль

Масса гидроксида натрия: m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

Масса гидроксида натрия равна: m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH)

Масса гидроксида натрия, соответствующая 9,6 г твердого вещества, будет равна: m(NaOH) = 9,6 г

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) n(NaOH) = 9,6 г / 40,00 г/моль

Подсчитаем этот результат: n(NaOH) = 0,24 моль

Таким образом, масса исходной щелочи (гидроксида натрия) составляет 0,24 моль или 9,6 г.