Question

Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 21 г гидрида кальция с водой

Answer 1

При взоимодествии 21 гедрида калция с водой будет 22 ,4

Answer 2

Дано:

m(CaH2) = 21 г       Найти:    V(H2) - ?

Решение:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

v(кол-во в-ва)=m/M  = 21/42  = 0,5 моль.

0,5/1  =  x/2  

х=1 моль

V(H2) = v x Vm = 1моль x 22,4л/моль= 22,4 л

Answer 3

Реакция гидрида кальция (CaH2) с водой (H2O) приводит к образованию гидроксида кальция (Ca(OH)2) и молекулярного водорода (H2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaH2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль гидрида кальция (CaH2) реагирует с двумя молями воды (H2O) и образует два моля молекулярного водорода (H2).

Молярная масса гидрида кальция (CaH2) составляет около 42.1 г/моль, поэтому 21 г гидрида кальция будут содержать:

n = масса / молярная масса n = 21 г / 42.1 г/моль n ≈ 0.5 моль

Таким образом, при взаимодействии 21 г гидрида кальция с водой образуется 0.5 моль молекулярного водорода (H2).

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) составляет около 22.4 л/моль. Поэтому объем водорода, образующегося при данной реакции, будет:

Объем водорода = n x молярный объем Объем водорода = 0.5 моль x 22.4 л/моль Объем водорода ≈ 11.2 л

Таким образом, при взаимодействии 21 г гидрида кальция с водой образуется примерно 11.2 л водорода.