Question

Определить PH 0.05% раствора гидроксида натрияпрошу помогите

Answer 1

Так как массовая доля гидроксида в растворе достаточно мала, то плотность такого раствора примем за 1 г/мл. Тогда получается, что в 1 литре раствора содержится 0.5 г гидроксида. Считаем количество вещества гидроксида
n = m / M = 0.5 / 40 = 0.0125 моль
Такая же будет и концентрация гидроксид-ионов
Считаем рОН
$\mathrm{pOH = -lg[OH^{-}] = -lg0.0125 = 1.9}$
Считаем рН
рН = 14 - рОН = 14 - 1.9 = 12.1

Answer 2

Для определения pH раствора гидроксида натрия нужно знать его концентрацию. Вы указали, что раствор имеет концентрацию 0.05%.

Переведем 0.05% в формат, который легче использовать для расчетов: 0.05% = 0.05/100 = 0.0005. Это означает, что в 1 миллилитре раствора содержится 0.0005 г гидроксида натрия.

Гидроксид натрия является сильной щелочью, поэтому раствор будет иметь высокий pH. Однако точное значение pH зависит от конкретной концентрации раствора.

Если вы знаете концентрацию гидроксида натрия в молях на литр (M), вы можете использовать следующее соотношение для расчета pH:

pOH = -log10([OH-]) pH = 14 - pOH

Например, если концентрация гидроксида натрия составляет 0.1 М, то

[OH-] = 0.1 М

pOH = -log10(0.1) = 1

pH = 14 - 1 = 13

Пожалуйста, предоставьте конкретную концентрацию гидроксида натрия в молях на литр, чтобы я мог точнее определить pH раствора.