Question

рассчитайте массу оксида фосфора 5 ,который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.    

Answer 1

Запишем уравнение реакции:
4P + 5O2 = 2P2O5
Теперь найдем количество вещества фосфора:
n(P) = m/M = 3.72/31 = 0.12 моль
По уравнению реакции оксида фосфора (V)  в 2 раза меньше, т.е.:
n(P2O5) = 0.12/2 = 0.06 моль
Теперь найдем массу оксида фосфора (V):
m(P2O5) = n*M = 0,06*142 = 8,52 г

Answer 2

Для рассчета массы оксида фосфора (V) можно использовать уравнение реакции:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул P2O5 требуется 4 атома фосфора и 5 молекул кислорода. Таким образом, соотношение между фосфором и оксидом фосфора (V) составляет 4:2.

Дано, что масса фосфора равна 3,72 г. Поскольку масса оксида фосфора (V) будет в два раза больше, можно вычислить ее следующим образом:

Масса оксида фосфора (V) = (3,72 г / 4) * 2

Масса оксида фосфора (V) = 1,86 г

Таким образом, масса оксида фосфора (V), образующегося при реакции фосфора массой 3,72 г с кислородом, составит 1,86 г.