Question

Расчитать массу спирта который необходим для получения 16,8л бутадиена-1,3 по реакции Лебедева

Answer 1

Дано:

m(C4H6) = 16.8 л

Найти:

m(C2H5OH) - ?

Решение:

n(C4H6) = 16.8 л/ 22.4 л/моль = 0.75 моль

2CH3-CH2-OH (Al2O3, t) = CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O

n(C2H5OH) / n(C4H6) = 2/1

n(C2H5OH) = 0.75 моль * 2 моль = 1.5 моль

m(C2H5OH) = 1.5 моль * 46 г/моль = 69 г

Ответ: m(C2H5OH) = 69 грамм

Answer 2

Реакция Лебедева является примером синтеза бутадиена-1,3 из этанола (спирта). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C₂H₅OH → CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂O

Молярная масса этанола (C₂H₅OH) составляет примерно 46,07 г/моль. Бутадиен-1,3 (CH₂=CH-CH=CH₂) имеет молярную массу около 54,09 г/моль.

Мы знаем, что объем этанола составляет 16,8 литров. Чтобы рассчитать массу спирта, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество вещества этанола в молях, используя его объем и молярную массу:

   Моль этанола = объем этанола / молярная масса этанола

   Моль этанола = 16,8 л / (46,07 г/моль)

2. Рассчитаем количество вещества бутадиена-1,3 в молях, исходя из стехиометрии реакции. Уравнение показывает, что моль бутадиена-1,3 соответствует 1 молю этанола.

   Моль бутадиена-1,3 = Моль этанола

3. Рассчитаем массу бутадиена-1,3, используя его количество вещества и молярную массу:

   Масса бутадиена-1,3 = Моль бутадиена-1,3 * молярная масса бутадиена-1,3

Давайте выполним расчеты:

1. Моль этанола = 16,8 л / 46,07 г/моль ≈ 0,365 моль

2. Моль бутадиена-1,3 = 0,365 моль

3. Масса бутадиена-1,3 = 0,365 моль * 54,09 г/моль ≈ 19,7 г

Таким образом, для получения 16,8 л бутадиена-1,3 по реакции Лебедева потребуется примерно 19,7 г спирта (этанола).