Question

1) при нагревании 20 г гидрокарбоната натрия выделилось 2,24 л оксида углерода (|V) при н.у. какая массовая доля (в %) гидрокарбоната разложилась.... 2)Na2CO3-CO2-NH4HCO3-(NH4)2CO3-NH3

Answer 1

2.
1) Na2CO3 --t--> Na2O + CO2
2) CO2 + H2O + NH3 ---> NH4HCO3
3) NH4HCO3 + NH3 ---> (NH4)2CO3
4)  (NH4)2CO3 + 2NaOH ---> Na2CO3 + 2H2O + NH3

Answer 2

1. Для решения этой задачи нам необходимо определить массу гидрокарбоната натрия, которая разложилась, и вычислить её массовую долю в исходном образце.

Молярная масса Na2CO3 (гидрокарбоната натрия) составляет: 2(молярная масса Na) + молярная масса C + 3(молярная масса O) = 2(22,99 г/моль) + 12,01 г/моль + 3(16,00 г/моль) = 105,99 г/моль

Масса гидрокарбоната натрия, разложившегося, составляет: молярная масса × количество моль = 105,99 г/моль × (2,24 л / 22,4 л/моль) = 10,62 г

Массовая доля гидрокарбоната натрия, разложившегося, в исходном образце: (масса разложившегося гидрокарбоната / масса исходного гидрокарбоната) × 100% = (10,62 г / 20 г) × 100% ≈ 53,1%

Таким образом, массовая доля гидрокарбоната натрия, разложившегося, составляет около 53,1%.

2. Представленная вами последовательность Na2CO3-CO2-NH4HCO3-(NH4)2CO3-NH3 представляет собой реакционный путь разложения гидрокарбоната натрия.

Na2CO3 (гидрокарбонат натрия) разлагается при нагревании с образованием CO2 (двуокиси углерода) и оставшегося соединения NH4HCO3 (гидрокарбоната аммония). При дальнейшем нагревании NH4HCO3 разлагается с образованием (NH4)2CO3 (углекислого аммония) и H2O (воды). Наконец, при нагревании (NH4)2CO3 образуется NH3 (аммиак) и H2O.

Итак, реакционная последовательность выглядит следующим образом: Na2CO3 (гидрокарбонат натрия) → CO2 (двуокись углерода) NH4HCO3 (гидрокарбонат аммония) → (NH4)2CO3 (углекислый аммоний) + H2O (вода) (NH4)2CO3 (углекислый аммоний) → NH3 (аммиак) + H