Question

Вычислите массу хлорида кальция, образующийся при взаимодействии 250 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой.

Answer 1

Лови)))Ответ м(СаСl2)=249,75г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу хлорида кальция, образующегося при реакции карбоната кальция с соляной кислотой.

Сначала определим массу чистого карбоната кальция без примесей. У нас имеется 250 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей. Значит, масса чистого карбоната кальция составляет 90% от 250 г:

Масса чистого карбоната кальция = 0.9 * 250 г = 225 г

Рассмотрим уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль хлорида кальция необходимо 1 моль карбоната кальция. Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) составляет примерно 100 г/моль, а молярная масса хлорида кальция (CaCl₂) равна примерно 111 г/моль.

Теперь можем вычислить мольную массу чистого карбоната кальция:

Мольная масса карбоната кальция = (масса чистого карбоната кальция) / (молярная масса карбоната кальция) = 225 г / 100 г/моль = 2.25 моль

Так как стехиометрический коэффициент между карбонатом кальция и хлоридом кальция равен 1:1, то количество молей хлорида кальция будет также 2.25 моль.

Теперь можем вычислить массу хлорида кальция:

Масса хлорида кальция = (количество молей хлорида кальция) * (молярная масса хлорида кальция) = 2.25 моль * 111 г/моль ≈ 249.75 г

Таким образом, масса хлорида кальция, образующегося при данной реакции, составляет примерно 249.75 г.