Question

Какая масса серебра выделяться на стенках сосуда в результате взаимодействия Достаточной массы муравьиной кислоты с 0,01 моль оксида Серебра ("реакция серебряного зеркала")

Answer 1

               0,01 моль                         m=?
HCOOH  + Ag2O  = CO2 + H2O + 2Ag

              n= 1 моль                        n=2 моль

                                                    М = 108 г/моль

                                                    m= 216 г

0,01 моль Ag2O     -    X г Ag

1 моль Ag2O         -   216 г Ag

m(Ag) = 0,01 * 216 = 2,16 г

Answer 2

Для расчета массы серебра, выделяющейся на стенках сосуда в результате реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и оксидом серебра (Ag2O), необходимо знать соотношение между молями реагентов и массами соответствующих веществ.

Сначала составим сбалансированное уравнение реакции серебряного зеркала:

2 Ag2O + 4 HCOOH → 4 Ag + 4 H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля Ag2O (оксида серебра) требуется 4 моля HCOOH (муравьиной кислоты) для полного протекания реакции.

Исходя из этого, если у нас имеется 0,01 моль Ag2O, то необходимо рассчитать, какая масса HCOOH будет достаточной для этой реакции.

1 моль Ag2O молярная масса = 231,74 г/моль (1 моль Ag2O = 2 моль Ag, молярная масса Ag2O = 2 * молярная масса Ag = 2 * 107,87 г/моль) 1 моль HCOOH молярная масса = 46,03 г/моль

Масса HCOOH = (мольное соотношение Ag2O к HCOOH) * (мольная масса HCOOH) * (количество молей Ag2O)

Мольное соотношение Ag2O к HCOOH = 2:4 = 1:2

Масса HCOOH = (1/2) * 46,03 г/моль * 0,01 моль ≈ 0,230 г

Таким образом, для реакции с 0,01 моль оксида серебра потребуется примерно 0,230 г муравьиной кислоты, а масса серебра, выделяющегося на стенках сосуда, будет равна массе 0,01 моль Ag, что составляет около 2,16 г (молярная масса Ag = 107,87 г/моль).