Question

Рассчитайте массу оксида железа (3), который образуется ри сжиигании железа в 67,2 дм3 кислорода при н. у.

Answer 1

2Fe+3O2=Fe2O3

v(O2)=67,2/22,4=3моль

Mr(Fe2O3)=56×2+16×3=112+48=160 г/моль

m(Fe2O3)=3 моль×160г/моль=480г.

Answer 2

Масса оксида железа (III) (Fe2O3), образующегося при сжигании железа, может быть рассчитана на основе стехиометрического соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Сначала определим количество молей кислорода (O2) в 67,2 дм³ при н. у. При н. у., один моль газа занимает объем 22,4 дм³. Таким образом, количество молей кислорода равно:

Моль O2 = V / Vм (где V - заданный объем, Vм - объем одного моля газа при н. у.) Моль O2 = 67,2 дм³ / 22,4 дм³/моль = 3 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции сжигания железа:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Мольное соотношение между железом (Fe) и оксидом железа (III) (Fe2O3) составляет 4:2 или 2:1. Таким образом, для образования 3 молей оксида железа (III) требуется:

Моль Fe2O3 = 3 моль * (2 моль Fe2O3 / 1 моль O2) = 6 моль

Молярная масса Fe2O3 составляет примерно 159,69 г/моль. Таким образом, масса оксида железа (III), образующегося при сжигании железа, равна:

Масса Fe2O3 = Моль Fe2O3 * Молярная масса Fe2O3 Масса Fe2O3 = 6 моль * 159,69 г/моль = 958,14 г

Таким образом, масса оксида железа (III), образующегося при сжигании железа в 67,2 дм³ кислорода при н. у., составляет 958,14 г.