Question

Рассчитайте массу газообразного водорода который выделиться или растворить в 4,5гр алюминия в солярной кислоте

Answer 1

Как то так вот получилось ))))

Answer 2

Для расчета массы газообразного водорода, выделившегося или растворившегося в реакции между алюминием и солярной кислотой, необходимо знать соотношение реагентов и химическое уравнение реакции.

Химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и солярной кислотой (HCl): 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что каждые 2 моля алюминия (Al) реагируют с 6 молями солярной кислоты (HCl) и образуются 3 моля газообразного водорода (H₂).

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль.

Молярная масса солярной кислоты (HCl) составляет примерно 36,46 г/моль.

Масса алюминия, указанная в задаче, равна 4,5 г.

Чтобы рассчитать массу газообразного водорода, сначала найдем количество молей алюминия:

моль Al = масса Al / молярная масса Al моль Al = 4,5 г / 26,98 г/моль

Затем найдем количество молей газообразного водорода, используя соотношение из химического уравнения:

моль H₂ = (моль Al / 2) * 3

Наконец, рассчитаем массу газообразного водорода, используя молярную массу водорода (H₂), которая составляет примерно 2 г/моль:

масса H₂ = моль H₂ * молярная масса H₂

Теперь выполним вычисления:

моль Al = 4,5 г / 26,98 г/моль ≈ 0,167 моль Al

моль H₂ = (0,167 моль Al / 2) * 3 ≈ 0,250 моль H₂

масса H₂ = 0,250 моль H₂ * 2 г/моль ≈ 0,500 г

Таким образом, масса газообразного водорода, выделившегося или растворившегося в 4,5 г алюминия в солярной кислоте, составляет приблизительно 0,500 г.