Question

Помогите срочно. как и почему изменяются свойства химических элементов и их соединений в главных подгруппах? поясните на примере элементов главных подгрупп 2 и 4 групп.

Answer 1

Посмотри ответ в приложении

Answer 2

Свойства химических элементов и их соединений в главных подгруппах меняются из-за изменения электронной конфигурации и уровня энергии электронов.

Рассмотрим главные подгруппы 2 и 4 групп периодической системы.

Группа 2 (группа щелочноземельных металлов) содержит элементы бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Эти элементы имеют два электрона в своей внешней электронной оболочке. Они обладают общими химическими свойствами, такими как высокая реактивность с водой и образование щелочных оксидов и гидроксидов. Однако свойства элементов в этой группе изменяются по мере движения вниз по группе. Например, радий (Ra) наиболее реактивен из группы и обладает самой низкой температурой плавления. Бериллий (Be) имеет наименьшую реактивность в группе и обладает высокой температурой плавления.

Группа 4 (группа титановых металлов) включает титан (Ti), цирконий (Zr) и гафний (Hf). Эти элементы имеют четыре электрона в своей внешней электронной оболочке. Они обладают сходными химическими свойствами, такими как образование оксидов и солей с соответствующей степенью окисления. Свойства элементов в этой группе также изменяются по мере движения вниз по группе. Например, титан (Ti) обладает относительно низкой плотностью, а цирконий (Zr) и гафний (Hf) обладают высокой плотностью. Титан обычно проявляет большую химическую активность, чем цирконий и гафний.

Изменение свойств элементов в главных подгруппах обусловлено различием в размере атомов и их электронных структурах. При движении вниз по группе, размер атомов увеличивается из-за добавления новых энергетических уровней, что влияет на их реактивность и физичес