Question

используя метод электронного баланса в уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель иивосстановитель cu + h2so4 = Cuso4

Answer 1

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
Cu(0)-2e=Cu(+2). 1. ок-ие
в-ль
S(+6)+2e=S(+4). 1. в-ие
ок-ль

Answer 2

Уравнение реакции: Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

Шаг 1: Расставим оксидационные числа для всех элементов в реакции:

• Оксидационное число Cu в начальном состоянии: 0
• Оксидационное число Cu в конечном состоянии: +2
• Оксидационное число H в начальном состоянии: +1
• Оксидационное число H в конечном состоянии: 0
• Оксидационное число S в начальном состоянии: +6
• Оксидационное число S в конечном состоянии: +6
• Оксидационное число O в H2SO4: -2
• Оксидационное число O в CuSO4: -2

Шаг 2: Определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Cu окисляется с оксидационного числа 0 до +2 (окислитель)
• H восстанавливается с оксидационного числа +1 до 0 (восстановитель)

Шаг 3: Уравняем полуреакции для окисления и восстановления:

Полуреакция окисления (окислитель): Cu → Cu2+ + 2e-

Полуреакция восстановления (восстановитель): H+ + 2e- → H2

Шаг 4: Уравняем количество электронов, сделав их одинаковыми в обеих полуреакциях:

2(Cu → Cu2+ + 2e-) 3(H+ + 2e- → H2)

Шаг 5: Сложим полуреакции:

2Cu + 3H2SO4 → Cu2(SO4)3 + 3H2

Таким образом, окончательное уравнение реакции с правильно расставленными коэффициентами методом электронного баланса будет: 2Cu + 3H2SO4 → Cu2(SO4)3 + 3H2

Окислитель: Cu Восстановитель: H2SO4