Question

Как меняются металлические свойства в периодах и в группах и почему

Answer 1

Как изменяются металлические свойства в периоде и почему?

Металлические свойства в периоде с лева направо ослабевают, т.к. увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом уровне. В главных подгруппах металлические свойства с верху вниз увеличиваются, т.к. уменьшается кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне.

Надеюсь помог

Answer 2

Металлические свойства элементов в периодах и группах таблицы Mendeleev (периодической системы элементов) определяются их электронной структурой и расположением в таблице.

1. Изменение металлических свойств в периодах: В периодах с левой стороны таблицы, металлические свойства элементов увеличиваются с увеличением атомного номера. Это связано с увеличением числа электронов в внешней энергетической оболочке (валентной оболочке), которая содержит электроны, участвующие в химических реакциях. Большинство элементов в левой части периодической системы являются металлами или обладают металлическими свойствами, такими как отличная теплопроводность и электропроводность.

В периодах с правой стороны таблицы металлические свойства уменьшаются с увеличением атомного номера. Элементы в правой части периодической системы обычно являются неметаллами или обладают неметаллическими свойствами. Они обычно имеют меньшую электропроводность и теплопроводность, а их свойства определяются скорее их способностью принимать или отдавать электроны при химических реакциях.

2. Изменение металлических свойств в группах: В группах (вертикальные столбцы) периодической системы элементов металлические свойства обычно сохраняются и имеют схожие характеристики. Например, группа щелочных металлов (1-я группа) содержит элементы, такие как литий, натрий и калий, которые обладают схожими металлическими свойствами, такими как мягкость, низкая плотность и хорошая электропроводность.

Однако с увеличением номера группы внутри периодической системы, некоторые свойства металлов могут меняться. Например, в группе переходных металлов (группы с 3 по 12) элементы могут образовывать различные оксиды и ионы с разными степенями окисления, об