Question

для реакции взяли алюминий массой 5.4 г и серную кислоту массой 19.6 г.Рассчитайте массу соли , которая образуется в этой реакции.( Задачка)

Answer 1

Объяснение:

масса сульфата алюминия =24,6 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно сначала составить уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) и определить соотношение между реагирующими веществами.

Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования алюминийсульфата (Al2(SO4)3) требуется 2 моля алюминия (Al) на 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - около 98.09 г/моль.

Масса алюминия (Al) в данной задаче равна 5.4 г, а масса серной кислоты (H2SO4) равна 19.6 г.

Теперь можно рассчитать количество молей алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4) в реакции:

Моль алюминия (Al) = масса алюминия (Al) / молярная масса алюминия (Al) Моль алюминия (Al) = 5.4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.2004 моль

Моль серной кислоты (H2SO4) = масса серной кислоты (H2SO4) / молярная масса серной кислоты (H2SO4) Моль серной кислоты (H2SO4) = 19.6 г / 98.09 г/моль ≈ 0.1999 моль

Из соотношения уравнения реакции видно, что 2 моля алюминия (Al) требуются для образования 1 моля алюминийсульфата (Al2(SO4)3).

Таким образом, количество молей алюминийсульфата (Al2(SO4)3) будет равно половине количества молей алюминия (Al):

Моль алюминийсульфата (Al2(SO4)3) = 0.2004 моль / 2 = 0.1002 моль

Наконец, можно рассчитать массу алюминийсульфата (Al2(SO4)3) по формуле:

Масса алюминийсульфата (Al2(SO4)3) = количество молей алюминийсульфата (Al2(SO4)3) × молярная масса алюминийсульфата (Al2(SO4)3)

М