Question

В воде растворили 2,640г смеси карбоната и сульфата натрия. к полученному раствору добавили соляную кислоту. В результате выделилось 224мл газа (при н.у.). Рассчитайте массу сульфата натрия в смеси. Пожалуйста.

Answer 1

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

V(CO₂)=0,224 л
m=2,640 г

по уравнению реакции
m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)=V(CO₂)/V₀

масса карбоната натрия
m(Na₂CO₃)=M(Na₂CO₃)V(CO₂)/V₀

масса сульфата натрия
m(Na₂SO₄)=m-m(Na₂CO₃)
m(Na₂SO₄)=m-M(Na₂CO₃)V(CO₂)/V₀

m(Na₂SO₄)=2,640г-106г/моль*0,224л/22,4л/моль=1,58 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать законы сохранения массы и объёма. Сначала определим количество выделившегося газа при н.у. В нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объём приблизительно 22,4 литра. Таким образом, объём газа в молях (V) можно рассчитать по формуле:

V = V_н.у. / 22,4

где V_н.у. - объём газа при н.у. (в данном случае 224 мл).

V = 224 мл / 22,4 = 10 мл

Получили, что объём газа в молях равен 10 мл.

Затем воспользуемся реакцией, происходящей при взаимодействии соляной кислоты с сульфатом натрия:

Na2SO4 + 2HCl -> 2NaCl + H2SO4

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфата натрия приходится 1 моль соляной кислоты. Так как объём газа, выделившегося при реакции, равен 10 мл, это соответствует 1 молю газа. Таким образом, количество молей сульфата натрия в смеси равно 1.

Далее, чтобы рассчитать массу сульфата натрия (m), используем молярную массу (M) сульфата натрия:

m = M * n

где n - количество молей сульфата натрия.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142 г/моль.

Таким образом:

m = 142 г/моль * 1 моль = 142 г

Таким образом, масса сульфата натрия в смеси составляет 142 г.