Question

Помогите) Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 120 г оксида азота (V), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия.

Answer 1

N₂O₅ + 2NaOH  =  2NaNO₃ + H₂O

m=120г
w=0,1

m(N₂O₅)=m(1-w)  масса оксида азота (V)

по уравнению реакции
m(N₂O₅)/M(N₂O₅)=m(NaNO₃)/[2M(NaNO₃)]

m(NaNO₃)=2M(NaNO₃)m(1-w)/M(N₂O₅)

m(NaNO₃)=2*85г/моль*120г(1-0,1)/108г/моль=170г (масса соли)

Answer 2

Чтобы вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида азота (V) с гидроксидом натрия, нужно учесть стехиометрическое соотношение реакции и молярные массы соединений.

1. Сначала найдем массу чистого оксида азота (V), не учитывая примеси. У нас дано, что масса оксида азота равна 120 г, а примеси составляют 10% от общей массы. Это означает, что масса чистого оксида азота равна 90% от общей массы: Масса оксида азота = 120 г × 0,9 = 108 г

2. Найдем молярную массу оксида азота (V). Молярная масса оксида азота (V) составляет примерно 46 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества оксида азота (V) в молях, используя следующую формулу: Количество вещества = Масса / Молярная масса Количество вещества оксида азота (V) = 108 г / 46 г/моль ≈ 2,35 моль

4. Уравновесим реакцию между оксидом азота (V) и гидроксидом натрия: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O

   Из уравнения видно, что на каждые 2 моля оксида азота (V) образуется 1 моль соли NaNO3.

5. Рассчитаем количество соли NaNO3, которое образуется при данной реакции: Количество соли NaNO3 = (2,35 моль оксида азота) / 2 = 1,175 моль

6. Найдем массу соли NaNO3, используя следующую формулу: Масса = Количество вещества × Молярная масса Масса соли NaNO3 = 1,175 моль × (22,99 г/моль + 14,01 г/моль + 16,00 г/моль) ≈ 52,48 г

Таким образом, масса соли NaNO3, образовавшейся при взаимодействии 120 г оксида азота (V), составляет примерно 52,48 г.