Question

вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии фосфорной кислоты H3PO4 масса которой 9.8г с избытком раствора гидроксида магния

Answer 1

Дано

m(H3PO4) = 9.8 g

----------------------

m(Na3PO4)-?

3NaOH+H3PO4-->Na3PO4+3H2O

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 mol

n(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0.1 mol

M(Na3PO4) = 164 g/mol

m(Na3PO4) = n*M = 0.1*164 = 16.4 g

ответ 16.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо составить уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом магния (Mg(OH)2), а затем использовать это уравнение для вычисления массы образовавшейся соли.

Уравнение реакции: 2H3PO4 + 3Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 + 6H2O

Молярная масса H3PO4 = 97.994 г/моль Молярная масса Mg(OH)2 = 58.3197 г/моль Молярная масса Mg3(PO4)2 = 262.8573 г/моль

Сначала найдем количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4): n(H3PO4) = масса(H3PO4) / молярная масса(H3PO4) n(H3PO4) = 9.8 г / 97.994 г/моль n(H3PO4) ≈ 0.100 моль

По уравнению реакции видно, что коэффициент пропорциональности между H3PO4 и Mg3(PO4)2 равен 1:1. Таким образом, количество вещества Mg3(PO4)2 также будет равно 0.100 моль.

Теперь вычислим массу Mg3(PO4)2: масса(Mg3(PO4)2) = количество вещества(Mg3(PO4)2) × молярная масса(Mg3(PO4)2) масса(Mg3(PO4)2) = 0.100 моль × 262.8573 г/моль масса(Mg3(PO4)2) ≈ 26.286 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (Mg3(PO4)2) при взаимодействии 9.8 г фосфорной кислоты с избытком раствора гидроксида магния составляет примерно 26.286 г.