Question

Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если для полного сгорания 3,2 г металла потребовалось 0,26 л кислорода (н.у.). Какой это металл?

Answer 1

Ответ:

Ba.

Объяснение:

2Me + O2 ---> 2MeO

n(O2) = 0,26/22,4 = 0,0116 моль.

n(Me) = 0,0116*2 = 0,0232 моль.

M(Me) = 3,2/0,0232 = 137,931 г/моль.

C небольшими погрешностями можно сделать вывод о том, что это барий (Ba).

Его эквивалентная масса 137,33/2 = 68,665 г/моль.

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать мольные соотношения между реагирующими веществами.

Сначала найдем количество молей кислорода, используя его объем (0,26 л) при нормальных условиях (н.у.). При н.у., 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Поэтому количество молей кислорода будет:

моль кислорода = объем кислорода (л) / объем моля газа при н.у. (л/моль) = 0,26 л / 22,4 л/моль ≈ 0,0116 моль кислорода

Затем используем уравнение реакции сгорания металла и кислорода, чтобы найти соотношение между молями кислорода и металла. Для двухвалентного металла массовое соотношение между металлом и кислородом равно 1:1. Это означает, что 1 моль металла соответствует 1 молю кислорода.

Таким образом, количество молей металла будет таким же, как количество молей кислорода:

моль металла = 0,0116 моль кислорода

Теперь мы можем найти массу металла, зная его количество молей и молярную массу. Для этого нам нужно знать, какой именно металл рассматривается. Без этой информации мы не сможем определить эквивалентную массу металла.

Предоставьте дополнительную информацию о металле, чтобы продолжить расчет.