Question

Помогите решить Задачу сост. Из двух частей. Какой объем азота образуется при разложении 50 кг нитрата Аммония содержащего 4% примесей? И сколько молекул воды образуется?

Answer 1

V N2 = 13440 л.
n H20 = 600 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся молярные массы соответствующих веществ и химические уравнения реакций.

1. Расчет объема образующегося азота:

Химическое уравнение разложения нитрата аммония (NH4NO3) выглядит следующим образом:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль Молярная масса N2O = 44 г/моль

Сначала найдем количество вещества (в молях) нитрата аммония:

масса = молярная масса × количество вещества

Количество вещества NH4NO3 = масса / молярная масса NH4NO3 = 50,000 г / 80 г/моль = 625 моль

По уравнению реакции видно, что на каждый моль NH4NO3 образуется один моль N2O. Таким образом, количество вещества N2O также равно 625 моль.

Теперь рассчитаем массу азота (N2), которая образуется:

масса N2 = количество вещества N2 × молярная масса N2 = 625 моль × 28 г/моль = 17,500 г

Таким образом, объем образующегося азота составляет 17,500 г или 17.5 л (при условиях стандартной температуры и давления).

2. Расчет количества молекул воды:

По уравнению реакции видно, что на каждый моль NH4NO3 образуется 2 моля H2O. Таким образом, количество вещества H2O равно 2 × 625 моль = 1250 моль.

Количество молекул воды можно рассчитать с использованием постоянной Авогадро:

количество молекул = количество вещества × число Авогадро

количество молекул H2O = 1250 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль = 7.525 × 10^26 молекул

Таким образом, при разложении 50 кг нитрата аммония образуется примерно 17.5 л азота и 7.525 × 10^26 молекул воды.