Question

Как нарисовать схему строения атомов химических элементов VIA-группы и объяснить, как изменяются окислительные свойства в ряду O, S, Se, Te?

Answer 1

Чтобы "нарисовать" схему строения нужно знать как распределяются электроны по электронным слоям.

На первый идет только два электрона
На второй восемь
На третий восемнадцать и так дал.

( в прил.есть графическая формула селена, чтобы ты увидел принцип)

Также может пригодиться графическая формула.(Но можно и без нее)

Выберем элемент, у меня это кислород O
Смотрим в таб.Менделеева его порядковый номер.

Порядковый номер численно равен заряду ядра и количеству электронов

У кислорода это 8, значит заряд равен 8 и количество эл. тоже равно 8 .
Осталось распределить эл. по слоям:

8 О +8 )2)6
 

Теперь все остальные по тому же прицепу :

16S +16  )2)8)6

34Se +34 )2)8)18)6

52Te [phone]


Теперь поговорим о окислительных свойствах.
Окислительные свойства характеризуются способностью атомов элементов ПРИСОЕДИНЯТЬ электроны.

В периодах слева направо(с низу в верх) уменьшаются радиусы атомов и увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне(э.у.), в связи с этим окислительные свойства элементов возрастают.

Поэтому в ряду: O, S, Se, Te - Окислительные свойства уменьшаются

Если помог нажми кнопку Спасибо))

Answer 2

Для начала давайте нарисуем схему строения атомов химических элементов VIA-группы (группа 16) на основе их электронной конфигурации. Поскольку VIA-группа имеет шесть электронов во внешней оболочке, электронная конфигурация элементов этой группы будет иметь общий шаблон: ns^2np^4, где n обозначает энергетический уровень.

Электронная конфигурация элементов VIA-группы:

• Кислород (O): 1s^2 2s^2 2p^4
• Сера (S): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
• Селен (Se): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4
• Теллур (Te): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^4

Теперь давайте объясним, как изменяются окислительные свойства в ряду O, S, Se, Te. Окислительные свойства химических элементов в значительной степени зависят от их электронной конфигурации и способности принимать или отдавать электроны.

В данном ряду, по мере увеличения атомного номера, электроны добавляются в ту же самую энергетическую оболочку (p-оболочку), что ведет к увеличению размера атомов. Более крупные атомы имеют большую вероятность удерживать дополнительные электроны, чем более маленькие атомы.

С другой стороны, внутренние оболочки (s и d) остаются примерно неизменными, что означает, что количество электронов валентной оболочки (p-оболочка) увеличивается с каждым следующим элементом.

Таким образом, по мере движения от кислорода к теллуру в ряду O, S, Se, Te, увеличивается количество электронов валентной оболочки, что делает атомы более готовыми принять дополнительные электроны и проявить окислительные свойства. Теллур (Te) имеет на