Question

8 класс!1!1!11 Определить количество вещества сульфида алюминия, который образуется при взаимодействии 5,4 г. алюминия с серой.

Answer 1

 5,4 г                               n=?

  2 Al        +       3S     =    Al2S3

n=2 моль                        n=1 моль

М= 27 г/моль

m=54 г

5,4 г Al     -     X моль Al2S3

54 г Al     -     1 моль  Al2S3

n(Al2S3) = 5,4/ 54 = 0,1 моль

Answer 2

Дано:
m(Al) = 5,4 г
Найти:
m(Al₂S₃)
Решение:
2Al + 3S = Al₂S₃
n(Al) = m:M = 5.4 г :27 г/моль = 0,2 моль
У алюминия коэффициент 2, а у сульфида алюминия 1, значит его количество вещества в 2 раза меньше.
n(Al₂S₃) = 0,2 : 2 = 0,1 моль
Ответ: n(Al₂S₃) = 0,1 моль.

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала необходимо определить уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S).

Уравнение реакции: 2Al + 3S → Al2S3

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия (Al) реагируют с 3 молями серы (S) для образования 1 моля сульфида алюминия (Al2S3).

Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль, а молярная масса серы (S) равна примерно 32,06 г/моль.

Для определения количества вещества сульфида алюминия, необходимо провести расчёты.

Масса алюминия (Al) = 5,4 г Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Моля алюминия (Al) = масса алюминия (Al) / молярная масса алюминия (Al) = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2003 моль

Исходя из уравнения реакции, 2 моля алюминия (Al) образуют 1 моль сульфида алюминия (Al2S3).

Моля сульфида алюминия (Al2S3) = (моля алюминия (Al) / 2) = 0,2003 моль / 2 = 0,10015 моль

Таким образом, при взаимодействии 5,4 г алюминия с серой образуется примерно 0,10015 моль сульфида алюминия (Al2S3).