Question

Барій оксид масою 22,95 г повністю прореагував з водою.Через утворений розчин пропустили карбон(IV) оксид до утворення солі.Обчисліть масу та кількість речовин,що випала в осад пжпжпж​

Answer 1

Дано:

m(BaO) = 22,95 г

m(BaCO3)-?

Розв'язок.

М(ВаО) = 153 г/моль

n(BaO) = m/M = 22,95 г/153 г/моль = 0,15 моль

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 (РХР1)

Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3↓ + Н2О (РХР2)

З РХР1 та РХР2 бачимо, що n(BaCO3)=n(Ba(OH)2=n(BaO) = 0.15 моль

М(ВаСО3) = 197 г/моль

m(BaCO3) = n*M = 0,15 моль*197 г/моль = 29,55 г

Відповідь: 29,55 г

Answer 2

Щоб обчислити масу та кількість речовин, що випали в осад, спочатку потрібно записати рівняння реакції між барій оксидом (BaO) та водою (H₂O), а потім рівняння реакції між отриманим розчином та карбон(IV) оксидом (CO₂).

1. Реакція між барій оксидом та водою: BaO + H₂O -> Ba(OH)₂

За рівнянням видно, що одна молекула барій оксиду (BaO) реагує з двома молекулами води (H₂O), утворюючи одну молекулу барій гідроксиду (Ba(OH)₂).

2. Реакція між барій гідроксидом та карбон(IV) оксидом: Ba(OH)₂ + CO₂ -> BaCO₃ + H₂O

За рівнянням видно, що одна молекула барій гідроксиду (Ba(OH)₂) реагує з однією молекулою карбон(IV) оксиду (CO₂), утворюючи одну молекулу барій карбонату (BaCO₃) та одну молекулу води (H₂O).

Тепер обчислимо молекулярні маси речовин: Молярна маса BaO = 137,33 г/моль Молярна маса Ba(OH)₂ = 171,34 г/моль Молярна маса CO₂ = 44,01 г/моль Молярна маса BaCO₃ = 197,34 г/моль

За даною інформацією, ми маємо 22,95 г барію оксиду (BaO). Знайдемо кількість молей цієї речовини: моль = маса / молярна маса моль BaO = 22,95 г / 137,33 г/моль ≈ 0,167 моль

Так як реакція між BaO та H₂O є стехіометричною, то кількість молей Ba(OH)₂, яка утворюється, також дорівнюватиме 0,167 моль.

Тепер розглянемо реакцію між Ba(OH)₂ та CO₂