Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА. БЛАГОДАРЮ 1. составить молекулярные и ионные уравнения реакций протекающих при смешивании растворов а) alcl3 и ag2so4; б) na2s и zncl2; в) na2co3 и bacl2 2. вычислите осмотическое давление раствора при 25 C, в 1,5 л которого содержится 22,5 мг сахара с12h22o11 (М=342).

Answer 1

А) 3Ag2SO4 + 2AlCl3 = 6AgCl + Al2(SO4)3;
 б) ZnCl2 + Na2S = ZnS + 2NaCl;
в)  BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl

Answer 2

Конечно, я могу помочь вам с этими заданиями!

1. а) Реакция между AlCl3 и Ag2SO4: Молекулярное уравнение: 3Ag2SO4 + 2AlCl3 -> Al2(SO4)3 + 6AgCl

Ионное уравнение: 3Ag^+ + 3SO4^2- + 2Al^3+ + 6Cl^- -> Al2(SO4)3 + 6AgCl

б) Реакция между Na2S и ZnCl2: Молекулярное уравнение: Na2S + ZnCl2 -> ZnS + 2NaCl

Ионное уравнение: 2Na^+ + S^2- + Zn^2+ + 2Cl^- -> ZnS + 2NaCl

в) Реакция между Na2CO3 и BaCl2: Молекулярное уравнение: Na2CO3 + BaCl2 -> BaCO3 + 2NaCl

Ионное уравнение: 2Na^+ + CO3^2- + Ba^2+ + 2Cl^- -> BaCO3 + 2NaCl

2. Для вычисления осмотического давления раствора используется формула: π = (n/V)RT

где: π - осмотическое давление n - количество вещества (в молях) V - объем раствора (в литрах) R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л * атм/(моль * К)) T - температура (в Кельвинах)

В данном случае, у нас имеется 22,5 мг (0,0225 г) сахара, а молярная масса сахара (C12H22O11) равна 342 г/моль.

Сначала найдем количество вещества сахара: n = масса / молярная масса = 0,0225 г / 342 г/моль = 6,58 * 10^(-5) моль

Затем рассчитаем осмотическое давление: π = (n / V) * R * T

У нас дан объем раствора V = 1,5 л и температура T = 25 °C = 298 К.

π = (6,58 * 10^(-5) моль / 1,5 л) * (0,0821 л * атм/(моль * К)) * 298 К

Подсчитаем этот выражение:

π = 0,00176 атм.

Таким образом, осмотическое давление раствора составляет 0,00176 атм при 25 °C и объеме раствора 1,5 л.