Question

Сколько литров водорода вступит в реакцию с 4,4г уксусного альдегида?

Answer 1

N(CH3CHO)=4.4/44=0.1 моль=n(H2)
Mr(CH3CHO)=44
CH3CHO+H2=C2H5OH
1 моль     1 моль
V(H2)=22.4*0.1=2.24 л

Answer 2

Для того чтобы определить, сколько литров водорода вступит в реакцию с 4,4 г уксусного альдегида (этаналь, C2H4O), необходимо знать стехиометрическое соотношение реагентов. Давайте предположим, что реакция между уксусным альдегидом и водородом протекает по следующему уравнению:

C2H4O + H2 -> C2H6O

Из уравнения видно, что на одну молекулу уксусного альдегида (C2H4O) требуется одна молекула водорода (H2) для образования одной молекулы этанола (C2H6O).

Чтобы решить задачу, нужно знать молярную массу уксусного альдегида и водорода. Молярная масса уксусного альдегида (C2H4O) равна приблизительно 44 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль.

Перейдем к расчетам:

1. Рассчитаем количество молей уксусного альдегида: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей уксусного альдегида = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль

2. Так как стехиометрическое соотношение между уксусным альдегидом и водородом составляет 1:1, количество молей водорода также равно 0,1 моль.

3. Для преобразования молей в литры воспользуемся идеальным газовым законом (при условиях стандартной температуры и давления - 0°C и 1 атм):

   1 моль газа = 22,4 литра газа (при стандартных условиях)

   Таким образом, количество литров водорода равно: Количество литров водорода = количество молей водорода * 22,4 л/моль Количество литров водорода = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра водорода

Таким образом, 4,4 г уксусного альдегида будет вступать в реакцию с 2,24 литрами водорода.