Question

При взаемодействии избытка концентрированой нитратной кислоты и меди массой 8 г образовался нитроген(4) оксид обьемом 4,48л(н.у.). Найдите обьемную часть выхода продукта реакции(%)​

Answer 1

Ответ: 40%

Дано:

m(Cu) = 8 г

Vпр(NO₂)-?

Найти:

η(NO₂) - ?

Объяснение:

M(Cu) = 64 г/моль

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 8 г/64 г/моль = 0,125 моль

Составляем УХР:

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Из УХР видно, что n(теор.NO₂)=2n(Cu)

n(теор.NO₂)= 2*0,125 моль = 0,5 моль

n(пр.NO₂) = Vпр.(NO₂)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

η(NO₂) = n(пр.NO₂)/n(теор.NO₂)*100% = 0,2/0,5*100% = 40%

Ответ: 40%

Answer 2

Для решения задачи, нам необходимо найти обьемную часть выхода продукта реакции в процентах.

Сначала определим количество вещества оксида азота IV (N2O4), образовавшегося в реакции.

Масса меди (Cu) составляет 8 г. Молярная масса меди равна 63,55 г/моль, следовательно:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 8 г / 63,55 г/моль = 0,126 моль

Поскольку реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1, то количество вещества оксида азота IV (N2O4) будет таким же:

n(N2O4) = 0,126 моль

Далее, нам дан обьем оксида азота IV равный 4,48 л при нормальных условиях (н.у.). Объем молярного газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества оксида азота IV (N2O4) в молях:

V(N2O4) = n(N2O4) * V(молярный газ) = 0,126 моль * 22,4 л/моль = 2,8224 л

Наконец, чтобы найти объемную часть выхода продукта реакции в процентах, мы делим объем образовавшегося оксида азота IV на начальный объем концентрированной нитратной кислоты и умножаем на 100:

Обьемная часть = (V(N2O4) / V(кислота)) * 100

Объем концентрированной нитратной кислоты не указан в задаче, поэтому необходимо знать начальный объем кислоты, чтобы решить эту задачу полностью.