Question

1. В воде массой 150 г растворили при нагревании 10 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе. 2. Какой объем газа выделится при взаимодействии необходимого количества железа с 29,2 г 25%-ного раствора соляной кислоты?

Answer 1

Решения на фотографиях

Answer 2

1. Для решения задачи нам необходимо определить количество ортофосфорной кислоты, образующейся при реакции оксида фосфора с водой, и затем рассчитать массовую долю этой кислоты в полученном растворе.

Рассмотрим уравнение реакции между оксидом фосфора и водой:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Из уравнения видно, что для образования 4 молекул ортофосфорной кислоты (H3PO4) требуется 1 молекула оксида фосфора (P4O10) и 6 молекул воды (H2O).

Молярная масса P4O10 = 4 * (фосфор) + 10 * (кислород) = 4 * 31.0 g/mol + 10 * 16.0 g/mol = 284.0 g/mol

Масса оксида фосфора (V) = 10 г

Количество молей оксида фосфора (V) = масса / молярная масса = 10 г / 284.0 г/моль

Количество молей ортофосфорной кислоты (H3PO4) = количество молей оксида фосфора (V) * 4

Молярная масса H3PO4 = 1 * (водород) + 3 * (фосфор) + 4 * (кислород) = 1 * 1.0 g/mol + 3 * 31.0 g/mol + 4 * 16.0 g/mol = 98.0 g/mol

Масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = количество молей ортофосфорной кислоты (H3PO4) * молярная масса H3PO4

Массовая доля ортофосфорной кислоты = масса ортофосфорной кислоты / общая масса раствора * 100%

2. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить количество газа, выделяющегося при реакции железа с соляной кислотой, исходя из стехиометрического соотношения между реагентами.

Рассмотрим уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода (H2) требуется 1 молекула железа (Fe) и 2 молеку