Question

Описать с помощью уравнений реакций, процессы протекающие на угольных электродах при электролизе растворов KNO3 , CuCl2 , HCl . Пожалуйста !!!

Answer 1

K(-): 2H2O +2e → H2↑ + 2OH(-) | x2
A(+): 2H2O -4e → O2↑ + 4H(+)
Суммарный процесс: 2H2O → 2H2↑ + O2↑

K(-): Cu(2+) +2e → Cu(0)↓
A(+): 2Cl(-) -2e → Cl2(0)↑
Суммарный процесс: CuCl2 → Cu↓ + Cl2↑

K(-): 2H(+) +2e → H2(0)↑
A(+): 2Cl(-) -2e → Cl2(0)↑
Суммарный процесс: 2HCl → H2↑ + Cl2↑

Answer 2

Процессы, протекающие на угольных электродах при электролизе растворов KNO3, CuCl2 и HCl, можно описать следующими уравнениями реакций:

1. Электролиз раствора KNO3: На аноде (окисление): 2NO3- -> O2 + 4e- На катоде (восстановление): 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- Общее уравнение: 2NO3- + 2H2O -> O2 + 2H2 + 2OH-

2. Электролиз раствора CuCl2: На аноде (окисление): 2Cl- -> Cl2 + 2e- На катоде (восстановление): Cu2+ + 2e- -> Cu Общее уравнение: 2Cu2+ + 4Cl- -> 2Cu + Cl2

3. Электролиз раствора HCl: На аноде (окисление): 2Cl- -> Cl2 + 2e- На катоде (восстановление): 2H+ + 2e- -> H2 Общее уравнение: 2H+ + 2Cl- -> H2 + Cl2

В этих уравнениях указаны реакции, которые происходят на аноде (положительный электрод) и катоде (отрицательный электрод) во время электролиза. На аноде происходит окисление анионов (отдача электронов), а на катоде - восстановление катионов (прием электронов). Результатом электролиза может быть образование газов (как в случае с O2, Cl2 и H2) и осаждение металлов (в случае с Cu).